Question

（6分）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。

（1）探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？

【方案設計】小麗、小林兩位同學設計了如下方案進行探究：

方案設計者	方案步驟	方案預估現(xiàn)象	方案預估結論
小麗	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液	有白色沉淀生產(chǎn)	鹽酸過量，沒有完全中和

【方案評價】請判斷以上設計的兩個方案中， 同學的方案是正確的。

【方案反思】請分析另一個方案錯誤的原因： 。

（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】小亮猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH

小麗猜想：溶質只有NaCl

小林猜想：溶質有NaCl、HCl

你的猜想：溶質有 （填化學式）

小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是 。

【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液		小林猜想正確
	有藍色沉淀生成	你的猜想正確

Answer 1

【方案評價】小麗

【方案反思】氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀（其他合理答案也可）

【作出猜想】NaCl 、NaOH; HCl與NaOH能反應，不能共存

【實驗設計及驗證】有氣泡產(chǎn)生

【解析】

試題分析：分析另一個方案錯誤的原因氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，造成了對物質鑒別的干擾，小麗認為溶質有NaCl、HCl、NaOH是不對的，因為HCl與NaOH能反應，不能共存，取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡冒出，說明溶質有NaCl、HCl。

考點：酸堿鹽的性質和變化