Question

11．我們的日常生活離不開金屬，目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅鋅合金或鋼芯鍍銅合金，請回答下列問題：
（1）鑄造硬幣的合金不需考慮的是D
A．耐磨性　　　　B．抗腐蝕性　　　　C．色澤　　　D．導電性     E．價格
（2）硬幣涉及到的金屬有Al、Ni（鎳）、Zn、Cu、Fe，Ni能發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑　　
　Fe+NiSO₄═Ni+FeSO₄，以上5種金屬活動性由強到弱順序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）Ni與AgNO₃溶液能（填“能”與“不能”）反應．
（4）工業(yè)上用NiO與CO在高溫下反應冶煉鎳，寫出反應的化學方程式CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鑄造金幣的物質的性質考慮；
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析解答；
（4）根據(jù)用NiO與CO在高溫下反應冶煉鎳，利用的是一氧化碳的還原性，寫出反應的方程式．

解答 解：（1）鑄造硬幣的合金需要具備耐磨性、抗腐蝕性好、具有一定的金屬光澤，價格不易過于貴重，不需要考慮其導電性；
（2）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明鎳在氫的前面，F(xiàn)e+NiSO₄═Ni+FeSO₄，說明鐵在鎳的前面，故金屬的活動性順序為：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）鎳在銅的前面，銅在銀的前面，故鎳的活動性強于銀，能與硝酸銀溶液反應；
（4）用NiO與CO在高溫下反應冶煉鎳，利用的是一氧化碳的還原性，反應的方程式是：CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂．
故答案為：
（1）D；        
（2）Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；      
（3）能；
（4）CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂．

點評 掌握金屬的性質是解答本題的關鍵．要熟練掌握金屬活動性順序及其意義．