Question

16．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，小涵設計了如下實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛有紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．（實驗裝置如圖所示）回答下列問題：
（1）該反應的符號表達式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．反應現(xiàn)象：劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．
（2）小涵用上述實驗裝置測定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是：①裝置氣密性不好；②紅磷量不足；③沒有冷卻到室溫就讀數(shù)．
（3）小盈也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替紅磷．當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？不會；碳與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，沒有產(chǎn)生壓強差．

Answer 1

分析 （1）紅磷在空氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；
（2）紅磷不足、裝置漏氣、點燃后沒有迅速伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等都可以使測定的結(jié)果不準確；
（3）用木炭代替了紅磷，水不會進入集氣瓶，因為碳與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，內(nèi)外沒有產(chǎn)生壓強差．

解答 解：（1）紅磷在空氣中能夠劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；紅磷燃燒是紅磷與空氣中的氧氣反應，生成五氧化二磷，故反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）保證本實驗成功的關鍵是：裝置氣密性要好；紅磷要足量；要冷卻到室溫再讀數(shù)．故答案為：裝置氣密性不好；紅磷量不足；或沒有冷卻到室溫就讀數(shù)；
（3）用木炭代替了紅磷，水不會進入集氣瓶，因為碳與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，內(nèi)外沒有產(chǎn)生壓強差．故答案為：不會；碳與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，沒有產(chǎn)生壓強差．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；
（2）裝置氣密性不好；紅磷量不足；沒有冷卻到室溫就讀數(shù)；
（3）不會；碳與氧氣反應生成了二氧化碳氣體，沒有產(chǎn)生壓強差．

點評 本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結(jié)果進行評價，從而理解該實驗的探究目的．對實驗結(jié)果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握．