【題目】保護環(huán)境,減少污染,讓美麗的泉城以全新的面貌迎接全運會,是每個泉城人的義務。下列做法中,不利于改善城市環(huán)境的是:
A. 嚴禁就地焚燒作物秸稈 B. 發(fā)展沿街露天燒烤 C. 植樹種花防風固沙 D. 綜合治理城市污水
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉,恰好完全反應,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為15%。求:
(1)回收得到銅的質量為________g。
(2)回收得到硫酸亞鐵的質量是多少?(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( )
A.反應中的反應物和生成物
B.各反應物、生成物之間的質量比
C.化學反應速率的快慢程度
D.反應發(fā)生所需要的條件
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分析處理圖表的信息是學習化學的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)40 ℃時,氯化鈉的溶解度為________g。
(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”)。在20 ℃時,在100 g的水中加入30 g碳酸鈉,充分攪拌后得到的是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30 ℃,該溶液的溶質質量分數(shù)為________(計算結果精確到0.1%)。
(3)10 ℃時,分別配制表中兩種物質的飽和溶液,其中溶質質量分數(shù)較小的物質是________________________________________________________________________。
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【題目】偏鈦酸鋇(BaTiO3)因其顯著地“壓電效應”而光廣泛的應用于超聲波發(fā)射裝置中,已知偏鈦酸鋇中Ba元素的化合價為+2價,則其中鈦元素(Ti)的化合價為( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題:
(1)交點P表示的含義是______________;
(2)t 3℃ 時,將 30g 甲物質加入到 50g 水中,充分溶解后所得溶液的質量為___________,溶質的質量分數(shù)為____________;
(3)當甲中含有少量乙時,提純甲的方法是________;
(4)t 3℃ 時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至 t 1℃,所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為______。
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【題目】某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸,用右圖裝置完成表中實驗,回答下列問題。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗溫度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
試劑 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出現(xiàn)鐵銹 所需時間 | 1天 未見銹蝕 | 5分鐘 | 1天 未見銹蝕 | 1分鐘 |
(1)鐵銹的主要成分是________(填化學式)。
(2)實驗②和④可探究________因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是______________(填實驗序號)。
(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是_________________(寫出1點即可)。
(4)影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外,還有______________________(寫出1點即可),請設計實驗方案_________________________________________________。
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【題目】小明在市場看到,魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來,小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關探究。
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4),常溫下,與水反應生成氧氣。
【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的________(填序號)進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體,經(jīng)檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是______________________________________________________。
【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么?
【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。
【實驗2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,他認為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質疑,產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是_________________________________。
【實驗3】小剛取溶液M,滴加稀HCl,觀察到________________,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二。Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為________________________。
【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,取上層溶液,加入________________,無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH溶液,猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水,原因是______________________________________________________。
【反思拓展】
(1)根據(jù)過碳酸鈉的性質,保存時應注意防潮。
(2)檢驗A、B兩種物質是否同時存在,一定要考慮二者性質的互相干擾問題。
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