（2011?淮北模擬）小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：
反應時間tt1t2t3
燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0
求：（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量
（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）
【答案】分析：測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應生成氫氣的質(zhì)量進行的計算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結論．
解答：解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，
（2）設產(chǎn)生0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，則有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
x            0.4g
   =
     x=11.2g
所以鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=98.2%
答：反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g，該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%．
點評：此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到得化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進行計算．
練習冊系列答案
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（1）題目中所說的鋁是指______（填序號）
    A．原子   B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
（2）計算明礬晶體中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）在1kg炸成的油條中，含有明礬晶體2g，試通過計算說明成人每日食用100g油條，鋁元素是否超過安全攝入量？

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①______；
②______．
如果你能多寫兩點，每點將加兩分（2分×2=4分為獎勵分，最多不超過4分）
③______；
④______．

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（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，加入明礬的目的______，靜置一段時間后，進行______（填操作名稱），除去水樣中固體小顆粒，再向水樣中加入活性炭，利用其______性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于______變化（填“物理”或“化學”），此時得到澄清透明無色無味的水，這種水是______（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，發(fā)生的反應如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷該反應中涉及的Cl2、HCl、HClO中氯元素的化合價分別為______、______、______．
（3）這樣得到的自來水是硬水還是軟水？請你設計實驗進行檢驗．（簡要寫出實驗步驟現(xiàn)象和結論）
步驟現(xiàn)象結論

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（3），
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