Question

（2011?連云港）國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用氫氧化鈉的質量求出與之反應的醋酸的質量在結合相關的溶液計算即可解決．
（2）利用利用（1）中的結果求出10ml中白醋的質量，計算總酸含量并與標準對比求解．
解答：解：（1）設20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 60      40
  x   15g×0.4%
=
x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質量=0.09g×=0.45g
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×=4.5g
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標準
答：1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量是0.09g．
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標準．
點評：此題是對化學計算題的考查，涉及到利用一種反應物的質量求另一種反應物的質量，解題的關鍵是計算氫氧化鈉的質量及相關溶液的計算．