Question

圖是李華同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時(shí)開關(guān)以控制液體滴加速度）．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式    ；
（2）空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．如果某氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是    ，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用    法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石，則最多可制取    g二氧化碳?xì)怏w．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖，可知實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；
（2）最后根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳的密度比空氣的大，來選擇收集裝置及方法，收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石，則可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，則可知最多可制取二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．如果某氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的�。�二氧化碳的相對分子質(zhì)量是12+16×2=44，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石，則碳酸鈣的質(zhì)量為：50g×80%=40g，設(shè)則最多可制取x二氧化碳?xì)怏w．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
     100                  44
     40g                   x
    
       x=17.6g
故答為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）44，向上排空氣法．17.6g．
點(diǎn)評：本題綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法．