Question

（2010?莆田）Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問(wèn)題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)弱與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么關(guān)系？
[猜想]①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越強(qiáng)； ②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越弱； ③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性不變．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
步驟一：配制20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測(cè)定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量Na₂CO₃固體粉末時(shí)，需用到的兩種儀器是

托盤(pán)天平、藥匙

．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應(yīng)量取的1%溶液與水的體積比約為

1：4

．
（3）某同學(xué)按以下操作測(cè)定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測(cè)液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出其pH．你認(rèn)為上述操作中錯(cuò)誤的是

a

（填字母標(biāo)號(hào)）．
（4）另一位同學(xué)按照正確操作，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認(rèn)為上述猜想

①

（填序號(hào)）是正確的．

Answer 1

分析：（1）運(yùn)用固體稱(chēng)量的基本操作解答
（2）運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解
（3）運(yùn)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的基本操作解答
（4）運(yùn)用pH與溶液酸堿性的知識(shí)和題中數(shù)據(jù)信息解答

解答：解：（1）稱(chēng)量固體藥品需選用托盤(pán)天平、藥匙、小燒杯等儀器，故答案：托盤(pán)天平、藥匙；
（2）設(shè)將100g1%的溶液加水稀釋成0.2%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為100g×1%=1g，稀釋后溶液的質(zhì)量為1g÷0.2%=500g，故加入水的質(zhì)量為500g-100g=400，故答案為1：4；（3）運(yùn)用pH試紙測(cè)溶液的pH不能直接放在桌面上，故答案：a；
（4）根據(jù)題中信息質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的pH越大，故答案：①

點(diǎn)評(píng)：本題既有對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查又有化學(xué)計(jì)算的考查，平時(shí)要多做多練多總結(jié)．