Question

14．在104.8g的稀鹽酸中，加入10.6g碳酸鈉固體恰好完全反應．請計算：
（1）生成多少克二氧化碳氣體？
（2）所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 分析反應可發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉中加入稀鹽酸恰好完全反應后，利用碳酸鈉的質量，根據反應的化學方程式可求生成的二氧化碳的質量以及反應的生成的氯化鈉的質量，進而可得所得溶液中溶質的溶質質量分數；

解答 解：生成二氧化碳的質量是x，反應的氯化氫的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
10.6g        y         x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=11.7g
所得溶液中溶質質量分數為：$\frac{11.7g}{10.6g+104.8g-4.4g}×$100%=10%
答案：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g
（2）所得溶液中溶質質量分數為10%．

點評 利用質量守恒定律，確定恰好完全反應的鹽酸的質量是該題的易錯點和關鍵點，從而充分體現(xiàn)了對學生分析問題的能力的考查．