Question

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣．
（1）求反應中各物質間的質量比：________．
（2）若要制得8g氧氣，最少需要高錳酸鉀的質量為________g．
（3）反應完全后，混合物中氧化物的質量分數(shù)為________．

Answer 1

解：設若要制得8g氧氣，最少需要高錳酸鉀的質量為x，反應完全后，混合物中二氧化錳的質量為y，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
x y 8g
（1）反應中各物質間的質量比為：316：197：87：32；
（2）316：32=x：8g，
解之得：x=79g；
（3）87：32=y：8g，
解之得：y=21.75g，
反應完全后，混合物中氧化物的質量分數(shù)為：×100%≈30.6%．
故答案為：（1）316：197：87：32；（2）79g；（3）30.6%．
分析：（1）根據(jù)加熱高錳酸鉀的化學方程式，得出各物質的相對分子質量，即可計算出反應中各物質間的質量比；
（2）根據(jù)加熱高錳酸鉀的化學方程式和生成的氧氣的質量，列出比例式，即可計算出需要高錳酸鉀的質量；
（3）根據(jù)加熱高錳酸鉀的化學方程式和生成的氧氣的質量，列出比例式，即可計算混合物中二氧化錳的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．（反應完全后混合物的質量=高錳酸鉀的質量-生成氧氣的質量）
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．