Question

7．在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)后，在一定溫度下得到30g硫酸鎂的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液．溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡；
（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄（填化學(xué)式）；
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）鎂和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能夠觀察到鎂不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡；
向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀．
故填：產(chǎn)生大量氣泡．
（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
（3）設(shè)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，
 2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
   80                  58
40g×10%               x
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{58}{x}$，
x=2.9g，
此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：30g+40g-2.9g=67.1g，
答：此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為67.1g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了識(shí)圖能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．