Question

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大，其構(gòu)造如圖1所示。

（1）根據(jù)圖1判斷，屬于金屬材料的是______。

（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是與______同時(shí)接觸。廢舊電池銅帽會(huì)生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2（OH）2CO3，對(duì)比可知銅生銹除了鐵生銹的條件還必須有空氣中的______參與。

（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖2所示

①同學(xué)們查閱資料知道Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，請(qǐng)推斷x的化學(xué)式______。

②寫出過(guò)程Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（寫出一個(gè)即可）

③下列說(shuō)法正確的是______。

A．過(guò)程I中H2O2也有可能分解生成氧氣

B．固體E是混合物

C．溶液F比溶液B中含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量高

（4）同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道：鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）

①取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液X和固體Y．當(dāng)固體Y中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液X中一定含有的溶質(zhì)為______。（寫出化學(xué)式）

②另取一塊質(zhì)量為6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量______0.2g（選填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）另�。�3）中的銅帽20克置于燒杯中，向燒杯中連續(xù)三次加入稀硫酸反應(yīng)，并記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	40	40	40
生成氣體的總質(zhì)量（g）	0.08	0.16	0.20

計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】銅帽、鋅筒； 氧氣和水； 二氧化碳； H2O； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或者 Zn+CuSO4=CuSO4+Zn； ABC； ZnSO4和FeSO4； ＞； 9.8%

【解析】

（1）由于金屬材料包括純金屬材料和合金材料，所以根據(jù)圖1判斷，屬于金屬材料的是：銅帽、鋅筒；

（2）金屬制品在空氣中放置易生銹，鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸。廢舊電池銅帽會(huì)生成一些綠色的銅銹，其主要成分為是Cu2（OH）2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及空氣中只有二氧化碳含有碳元素，對(duì)比可知銅生銹除了鐵生銹的條件還必須有空氣中的二氧化碳參與；

（3）①由Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得x的化學(xué)式H2O；

②過(guò)程Ⅱ有鋅和硫酸銅反應(yīng)以及鋅與剩余的硫酸反應(yīng)，所以涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或者Zn+CuSO4=CuSO4+Zn；

③A、由于過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，所以過(guò)程I中H2O2也有可能分解生成氧氣，選項(xiàng)正確；

B、固體E是銅和鋅的混合物，選項(xiàng)正確；

C、溶液F中含有后期加入的鋅生成的硫酸鋅以及來(lái)自溶液B中含硫酸鋅，所以溶液F比溶液B中含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量高，選項(xiàng)正確。故選ABC；

（4）①取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液X和固體Y。當(dāng)固體Y中只含一種物質(zhì)時(shí)說(shuō)明只有銅，則鋅和鐵反應(yīng)完全，所以溶液X中一定含有的溶質(zhì)為ZnSO4和FeSO4；

②假設(shè)該樣品全部是鋅，則生成氫氣的量為x。

x=0.2g
假設(shè)該樣品全部是鐵，則生成氫氣的量為x。

x=0.23g
所以6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量＞0.2g；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸與鋅或者鐵反應(yīng)生成0.08g氫氣。設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

x=9.8%

答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%。