Question

18．我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們習(xí)慣“夏天曬鹽 （NaCl）、冬天撈堿（Na₂CO₃）”．Na₂CO₃和NaCl兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t₁℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”
“等于”之一）．
（2）夏天曬鹽是利用①（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
①風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)  ②升高溫度，使NaCl溶解度增大
（3）等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別從t₂℃時(shí)降溫到t₁℃，析出晶體后，得到的溶液質(zhì)量較大的物質(zhì)是NaCl．
（4）人們習(xí)慣“冬天撈堿”的原因是冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，有碳酸鈉晶體析出．
（5）檢驗(yàn)“夏天曬鹽”所得的食鹽中是否混有碳酸鈉雜質(zhì)的方法是取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡冒出，則說明有碳酸鈉；若無氣體產(chǎn)生，則無碳酸鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：碳酸鈉和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；t₁℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；夏天曬鹽是利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)的方法，使NaCl晶體析出，因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別從t₂℃時(shí)降溫到t₁℃，析出晶體后，得到的溶液質(zhì)量較大的物質(zhì)是NaCl，因?yàn)樵趖₁℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；人們習(xí)慣“冬天撈堿”的原因是：冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，有碳酸鈉晶體析出；檢驗(yàn)“夏天曬鹽”所得的食鹽中是否混有碳酸鈉雜質(zhì)的方法是：取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡冒出，則說明有碳酸鈉；若無氣體產(chǎn)生，則無碳酸鈉．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₁℃時(shí)，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；故答案為：小于
（2）故夏天曬鹽是利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)的方法，使NaCl晶體析出，因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；答案為：①
（3）等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別從t₂℃時(shí)降溫到t₁℃，析出晶體后，得到的溶液質(zhì)量較大的物質(zhì)是NaCl，因?yàn)樵趖₁℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；故答案為：NaCl 
（4）人們習(xí)慣“冬天撈堿”的原因是：冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，有碳酸鈉晶體析出；故答案為：冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小，有碳酸鈉晶體析出 
（5）檢驗(yàn)“夏天曬鹽”所得的食鹽中是否混有碳酸鈉雜質(zhì)的方法是：取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡冒出，則說明有碳酸鈉；若無氣體產(chǎn)生，則無碳酸鈉；合理即可，故答案為：取樣品于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡冒出，則說明有碳酸鈉；若無氣體產(chǎn)生，則無碳酸鈉．（其他答案合理亦可）

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，要理解把握，綜合應(yīng)用，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．