Question

氫氣和灼熱的一種銅的氧化物完全反應，生成1.8g水和12.8g金屬銅，這種銅的氧化物的化學式是

Cu₂O

．該反應的化學方程式是

H₂+Cu₂O

△   .

2Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1.8g水中的氧全部來自銅的氧化物中的氧，12.8g金屬銅全部來自銅的氧化物中的銅，故可計算出銅的氧化物中氧元素和銅元素的質(zhì)量，根據(jù)元素的質(zhì)量比求出化學式，然后正確書寫化學方程式．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1.8g水中的氧全部來自銅的氧化物中的氧，12.8g金屬銅全部來自銅的氧化物中的銅，故可計算出銅的氧化物中氧元素和銅元素的質(zhì)量：
氧元素的質(zhì)量為：1.8g×

16

18

×100%=1.6g，銅元素的質(zhì)量為：12.8g
設銅的氧化物的化學式為：Cu_xO_y，則

64x

16y

=

12.8g

1.6g

求得x：y=2：1，故銅的氧化物的化學式為：Cu₂O；
氫氣與氧化亞銅反應生成銅和水的化學方程式為：H₂+Cu₂O

△   .

2Cu+H₂O；
故答案為：Cu₂O；H₂+Cu₂O

△   .

2Cu+H₂O；

點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應用和化學方程式的書寫，題目難度適中．