Question

化學興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．

①該反應生成二氧化碳物質(zhì)的量為　　mol．

②根據(jù)化學方程式計算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）　　．

③若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是　　．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學方程式的計算；有關(guān)化學方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量計算公式計算；

（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行分析．

【解答】解：（1）該反應生成二氧化碳物質(zhì)的量為： =0.05mol；

故填：0.05；

（2）設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                   2.2g

x=5.0g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=83.3%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%

（3）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

故答案為：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【點評】石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．