Question

某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當(dāng)溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
在測定時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．
（1）①計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
②配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升

 

mL．
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度變化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2

試在坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．

（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認(rèn)識．

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以分析、判斷實驗結(jié)論．

解答：解：（1）①設(shè)氯化氫的質(zhì)量為X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40          36.5
20g×2%     X

40

36.5

=

20g×2%

X

X=0.365g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積為：

100×1.05×10%

1.19×38%

=23.22（mL）
故答案為：0.73%；23.22；
（2）先根據(jù)對應(yīng)的數(shù)值描點，連線即可．作圖如下：

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，隨著鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的不斷進行，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故填：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)方面的計算及其中和反應(yīng)是否放熱等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行．