Question

【題目】I．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：

（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）能配制該稀硫酸_____g，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為_____ml（精確到0.1）；

（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚懮蟼?cè)的標(biāo)簽_____；

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中固定裝置已略去）。

探究過程如下：

Ｉ．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性

Ⅱ．向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積。

Ⅲ．經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。

IV．該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、_____、_____、稱量。

（3）通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：

① II中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏小。

②_____，導(dǎo)致計算結(jié)果偏_____�！�…

Answer 1

【答案】490 390mL 小于 洗滌 干燥 未考慮所加入稀硫酸的體積 大

【解析】

銅排在氫的后面，與酸不反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

I．（1）設(shè)能配制該稀硫酸的質(zhì)量為x

需要蒸餾水的質(zhì)量為

需要蒸餾水的體積為

（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。所配制的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,其標(biāo)簽為。

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏小，故所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20％。

Ⅱ．（1）銅排在氫的后面，與酸不反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水，故Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量。

（3）②鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，由于左側(cè)加入的硫酸的體積，導(dǎo)致右側(cè)排出的水的體積大于生成的氫氣體積，所以也就被當(dāng)成了生成了氫氣的體積，所以計算結(jié)果偏大，這屬于系統(tǒng)誤差，原理造成的，故未考慮所加入稀硫酸的體積；導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。