Question

海鹽中常含有泥沙，CaCl₂、MgCl₂等雜質，為得到純凈的氯化鈉，設計了如下實驗，請你幫助完成探究
（1）將海鹽加入適量的水，充分攪拌．
（2）加入過量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，目的是______．
（3）過濾，用到的儀器是玻璃棒，______，______，______．玻璃棒的作用是______．
（4）加入過量的稀鹽酸，目的是______，寫出化學方程式：①______，②______．
（5）接下來的操作是______，用到的儀器是玻璃棒______，______，玻璃棒的作用是______．

Answer 1

解：（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，加入過量氫氧化鈉和碳酸鈉，可以除去溶液中的氯化鈣和氯化鎂；
（3）過濾，用到的儀器是，玻璃棒、鐵架臺、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）加入過量稀鹽酸，可以除掉溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉，化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）接下來的操作是蒸發(fā)，用到的儀器是，玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，玻璃棒的作用是，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
故答案為：
（2）除去溶液中的氯化鈣和氯化鎂；
（3）鐵架臺、燒杯、漏斗，引流；
（4）除掉溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸發(fā)，酒精燈、蒸發(fā)皿，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
分析：用海水曬鹽得到的是粗鹽，提純含有少量泥沙的粗鹽，正確步驟為：
（1）溶解；
（2）加入過量氫氧化鈉和碳酸鈉生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，除去溶液中的氯化鎂和氯化鈣；
（3）過濾，除去泥沙和生成的氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，
（4）加入過量稀鹽酸除掉碳酸鈉和氫氧化鈉，形成氯化鈉溶液；
（5）蒸發(fā)，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
點評：注意物質除雜和凈化的探究，除雜質時不能引進新的雜質，不能改變原有主要成分的組成．