硫（S）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的原子核外有
3
3
個電子層，原子核電荷數(shù)是
16
16
，質(zhì)子數(shù)是
16
16
，核外電子數(shù)是
16
16
，它屬于
非
非
元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易
得
得
（填“得”、“失”）電子，形成形成的離子的符號是
S2-
S2-
．?
分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；最外層上電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；小于4為金屬元素，易失電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答：解：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，核外共有3個電子層，三個電子層上的電子總數(shù)為16，即核外有16個電子；由于其原子的最外層上有6個電子，易得到2個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成S2-離子；最外層電子數(shù)為6，大于4，該元素為非金屬元素．
 故答案為：3；16；16；16；非金屬；得；S2-．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其特點(diǎn)的理解與掌握，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
D
D
（填標(biāo)號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01g
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用下列裝置可以制取氣體，請回答下列問題．

①用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填代號，下同）
B
B
，最好選用的收集裝置是
C
C
．
②加熱固體碳酸氫鈉和固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式分別是：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑    NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
某同學(xué)采用加熱固體碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
A
A
，他不選擇加熱固體碳酸氫銨制取CO2的理由是
生成的二氧化碳中混有氨氣
生成的二氧化碳中混有氨氣
．
③A裝置中試管口略向下傾斜的原因是
防止水蒸氣倒流入試管內(nèi)使試管炸裂
防止水蒸氣倒流入試管內(nèi)使試管炸裂
．
（3）已知二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了這一結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)1：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花．往第一朵紙花上噴上稀醋酸，小花變紅色．
實(shí)驗(yàn)2：往第二朵紙花上噴上水，紙花不變色．
實(shí)驗(yàn)3：
實(shí)驗(yàn)4：往第四朵紙花上噴水后，再放入盛有CO2的集氣瓶中，紙花變紅色．
回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)2的目的是
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
；
②請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3：
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
；
③二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸（鹽酸沒有消耗完）．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量）．試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖1是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示間圖．我對它進(jìn)行研究：
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
 
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
 
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②
 
；
③
 
；…
二、如圖2是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖．試回答：
（1）一個水分子共有
 
原子核、
 
個質(zhì)子．
（2）一個Mg2+核外共有
 
電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
 
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）通過對該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個：
 
1 1H精英家教網(wǎng)   2He精英家教網(wǎng)
2 3Li精英家教網(wǎng) 4Be精英家教網(wǎng) 5B精英家教網(wǎng) 6C精英家教網(wǎng) 7N精英家教網(wǎng) 8O精英家教網(wǎng) 9F精英家教網(wǎng) 10Ne精英家教網(wǎng)
3 11Na精英家教網(wǎng) 12Mg精英家教網(wǎng) 13Al精英家教網(wǎng) 14Si精英家教網(wǎng) 15P精英家教網(wǎng) 16S精英家教網(wǎng) 17Cl精英家教網(wǎng) 18Ar精英家教網(wǎng)
圖1
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

 下圖是元素周期表中1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示

意圖，觀察下圖，探究下列問題：

  （1）核外電子是       排布的。第一層電子數(shù)不超過    個；第二層電子數(shù)不超過   個；最外層電子數(shù)不超過     個。

（2）周期數(shù)==               。同一周期的元素，①                 相同；

②                 逐漸遞增；③每周期開頭的是          類型的元素，靠近尾部的是          類型的元素，結(jié)尾的是          類型的元素。

  （3）族數(shù)==                 。同族元素，①                 相同；

②                   相似；③                      逐漸遞增。

（4）填充下表：

元素種類

舉 例

原子的最外層電子數(shù)

得失電子的趨勢

元素的化學(xué)性質(zhì)

①金屬元素

Na、Mg、Al

②非金屬元素

O、Cl、S、P

③稀有氣體元素

He、Ne、Ar

（5）最外層為    個電子（只有1個電子層時    個）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子通過得或失電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與                            ，特別是                有密切的關(guān)系。即                 決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市太和鎮(zhèn)回瀾中學(xué)九年級（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫（S）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的原子核外有    個電子層，原子核電荷數(shù)是    ，質(zhì)子數(shù)是    ，核外電子數(shù)是    ，它屬于    元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易    （填“得”、“失”）電子，形成形成的離子的符號是    ．?

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