Question

如圖是健胃牌胃藥的部分標識．胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸）．某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)．計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：（計算結(jié)果取整數(shù)）
（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少毫克？
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為多少毫克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）首先可計算三天內(nèi)患者共服用胃藥1×3×3=9片，然后算出9片胃藥含Mg（OH）₂的質(zhì)量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂與HCl的質(zhì)量關(guān)系列式計算可得結(jié)果．

解答：解：
（1）氫氧化鎂的質(zhì)量═1片/次×3次/天×500mg/片×3=4500mg
（2）設(shè)中和HCl的質(zhì)量為x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O 
58         73      
4500mg     x

58

45oomg

=

73

x

x=5664mg  
答案：
（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為4500毫克
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為5664毫克

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．比較簡單，關(guān)鍵是解題的步驟要規(guī)范．