17．有下列十種物質(zhì)：①NaHCO3；②NaOH；③Ca（OH）2；④CuSO4；⑤Al（OH）3；⑥CO；⑦CO2； ⑧NaCl請選用上述物質(zhì)的序號填空．
（1）可用于治療胃酸過多的堿是⑤（2）一種重要的建筑材料是③
（3）可用于人工降雨的是⑦      （4）常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是⑧
（5）可用于清除油脂的是②    （6）用于配制農(nóng)藥波爾多液的鹽是④．

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途來分析作答．

解答 解：
（1）Al（OH）3屬于堿，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能用于治療胃酸過多；
（2）一種重要的建筑材料是Ca（OH）2；
（3）干冰升華時從周圍環(huán)境吸收大量的熱，故可用于人工降雨；
（4）常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是NaCl；
（5）可用于清除油脂的是NaOH；
（6）CuSO4屬于鹽，可用于配制農(nóng)藥波爾多液．
答案：（1）⑤；（2）③；（3）⑦；（4）⑧；（5）②；（6）④．

點評 了解物質(zhì)的性質(zhì)是解題的基礎(chǔ)，也讓學生體會到了化學在生活中的應(yīng)用，增加學習的興趣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．某赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，其它成分不含鐵）中鐵元素含量為56%，該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（純度）是（　�。�
A．70%B．80%C．85%D．90%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學就在我們身邊，請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空 ①石墨，②活性炭，③鈦合金，④酒精．
（1）實驗室常用的燃料是④；   （2）能用于吸附冰箱異味的是②；
（3）可用于制鉛筆芯的是①；（4）可用于制造人造骨的是③．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組固體，只利用水不能進行鑒別的是（　　）
A．碳酸鈉和碳酸鈣B．硝酸鉀和氯化鉀C．硫酸銅和氯化鐵D．硫酸鈉和硫酸鋇

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．從H、O、C、Cl、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填入空格．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO2_；
（2）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；
（3）實驗室制二氧化碳氣體所用的鹽_CaCO3；
（4）天然氣的主要成分CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某科學教師安排兩組同學做測定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗：
（1）第一小組利用稀鹽酸測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目質(zhì)量（克）
所取樣品9.30
錐形瓶質(zhì)量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第一次稱量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第二次稱量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第三次稱量的質(zhì)量148.30
①寫出樣品與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為57%．

（2）第二組選用另一種方案測定樣品（取m克）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a克
①A是BaCl2（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是向澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
②計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟．）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．用元素符號或化學式填空：
①氬元素Ar　　　             ②二氧化硫SO2
③氮氣N2　　　               ④7個銀原子7Ag
⑤四氧化三鐵Fe3O4               ⑥氯酸鉀KClO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物5g加熱至完全分解，得到剩余固體質(zhì)量為3.08g，則：
①產(chǎn)生氧氣多少g？
②混合物中有氯酸鉀多少克？
③剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是人類最早利用的金屬之一． 下列是有關(guān)生產(chǎn)海綿銅的實驗流程．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

（已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O ）
①操作過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，
所需要的儀器和用品有：鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙；
②固體B的成分是Fe、Cu；（寫化學式）
③過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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