Question

為了除去氯化鈉樣品中含有的少量碳酸鈉，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀C的化學(xué)式為________．
（2）操作1的名稱是________，操作2的名稱是________；在操作1和操作2中，都要用到玻璃棒，它在操作1中的作用是________．
（3）另一位同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是________．
（4）請(qǐng)你針對(duì)以上方案的不足再設(shè)計(jì)一個(gè)除去氯化鈉樣品中少量碳酸鈉并得到純凈的氯化鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案，將有關(guān)內(nèi)容填入下列表格中：

實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
取少量樣品于小燒杯中加水溶解后，逐滴加入　　　 溶液，至　　 為止．
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Answer 1

解：（1）氯化鈣會(huì)與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，故答案為：CaCO₃
（2）操作1是固體與液體分離，因此用過濾，在過濾中，玻璃棒起引流的作用；操作2是從氯化鈉溶液中，得到氯化鈉固體，因此需要蒸發(fā)．故答案為：過濾，蒸發(fā)，引流
（3）該方案不合理的理由是：加入的氯化鈣溶液是過量的，加入了新的雜質(zhì)．故答案為：在除去了氯化鈉樣品中碳酸鈉的同時(shí)，又引進(jìn)了氯化鈣這一新的雜質(zhì)
（4）故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
取少量樣品于小燒杯中加水溶解后，逐滴加入稀HCl 溶液，至無氣泡產(chǎn)生為止．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
取以上溶液于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，至有固體析出	/

分析：本題屬于流程圖型除雜質(zhì)題，還包含了混合物分離中常用的方法，如過濾、蒸發(fā)等．一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．在本題中，加入的氯化鈣溶液會(huì)與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣．固體與液體分離要用過濾，要得到可溶性固體需要蒸發(fā)．由于加入的氯化鈣溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)．我們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要用適量的稀鹽酸或適量的氯化鈣溶液．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．