【題目】某化學興趣小組進行鐵銹蝕條件的探究實驗。
(1)實驗中通過對比_____(填序號)試管中的現(xiàn)象,證明鐵生銹需要氧氣。
(2)生活中為了防止鐵欄桿生銹,常采取的防銹措施是_____(寫一種)。為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護膜等措施以外,還可以制成合金。大部分合金與組成的純金屬相比,具有_____的特性(寫一條)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有一包未知粉末,其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學進行定性探究。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論及分析 |
(1)取少量該未知粉末于燒杯中,加入足量的水溶解、過濾。 | 粉末部分溶解, 得到白色濾渣和無色濾液。 | 原粉末中一定不含_____; 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣,其理由是_____(用化學方程式表示)。 |
(2)向濾液中滴加無色酚酞試液。 | 溶液變紅 | 濾液中存在堿性物質。 |
(3)向(2)中滴加足量稀鹽酸。 |
| 原固體粉末中一定含有Na2CO3。 |
【實驗二】乙組同學進行定量探究。
實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。
(1)乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
(2)該未知粉末的組成可能是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C.20℃時,100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 g
D.將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度,都有晶體析出
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量,她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾,再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量,稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化學性質_____(填活潑或者不活潑)。
(2)甲裝置中發(fā)生中和反應的化學方程式為_____。
(3)濃硫酸的作用是_____。
(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量,其中一個物理量為樣品的質量。
①另一個物理量為_____(填序號)。
A 滴下的稀鹽酸質量 B 反應前后乙裝置增加的質量
C 反應前后丙裝置增加的質量 D 反應前后丁裝置增加的質量
②若去掉丁裝置,測得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不變")。
③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是_____。
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【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數.
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質不參加反應)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量1.4g.
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數.
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數.
(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn):按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導管內留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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【題目】高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎材料。工業(yè)上制備高純硅的化學反應原理為:
①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X,反應①制得粗硅,通過反應②③進一步得到高純硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸點是31.8℃。下列有關說法不正確的是
A. 反應③中X的化學式為HCl
B. 三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的質量比為1∶3
D. 反應②③實現(xiàn)了硅元素的富集,將粗硅轉化為高純硅
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。請根據下圖回答問題。
(1)用圖A 所示裝置蒸發(fā)食鹽水時,玻璃棒的作用是______。
(2)用圖B 所示裝置在空氣中點燃氫氣,該反應的化學方程式為_____。在點燃氫氣等可燃性氣體前,一定要先_____。
(3)圖 C 所示裝置是探究銅生銹的部分實驗,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 。實驗所用銅片形狀、大小相同。一段時間后,試管①中銅片保持光亮,試管②中銅片出現(xiàn)綠色銹漬。對比試管①②的實驗現(xiàn)象,得出的結論是_____。
(4)甲同學用圖D 所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發(fā)生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入 10%的氫氧化鈉溶液 50mL,迅速擰緊瓶蓋,振蕩,觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結論:二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹,理由是_____。乙同學利用圖D 所示裝置,補做一個對比實驗:將甲同學實驗中的_____換成_____,實驗步驟與甲同學完全相同,對比兩個實驗的現(xiàn)象得出結論: 二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。
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【題目】現(xiàn)有一包鎂粉和氧化鎂的混合物,為研究該混合物的組成,取6.8g混合物先加熱完全反應后,再加入73g質量分數為20%的鹽酸,恰好完全反應,混合物中鎂粉與氧化鎂的質量之比為( 。
A. 3:2B. 3:8C. 8:27D. 9:25
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【題目】下列應用、化學方程式及基本反應類型均正確的是( )
A. 鑒別碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液:HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應
B. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 復分解反應
C. 用紅磷測定空氣中氧氣含量:4P+5O2=2P2O5 氧化反應
D. 生石灰加入到紫色石蕊試液中,石蕊變色的原因:CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應
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