Question

4．實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，需要用它來配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸73g，并用該稀鹽酸來測定一包成分為Na₂CO₃和NaCl的白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取20g該白色固體放入燒杯中，加入上述稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸73g所需上述濃鹽酸的質(zhì)量為20g．
（2）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）求白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）設(shè)所需上述濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則73g×10%=x×36.5%    x=20g．
（2）設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
y     73g×10%          x
$\frac{73}{44}=\frac{73g×10%}{x}$      x=4.4g
（3）$\frac{106}{73}=\frac{y}{73g×10%}$    y=10.6g
白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%．
答：（1）20；（2）4.4；（3）白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．