Question

雨、雪在形成和降落過程中可吸收、溶解空氣中SO₂及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨．請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，在下列提供的試劑（試紙）中宜取用

 

A．藍(lán)色石蕊試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑    D．pH試紙
（2）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通�？諝庵蠧O₂的含量大于SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過右圖實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測定

 

，
只要出現(xiàn)

 

的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂與 CO₂有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的．亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色、難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂溶液（如圖），觀察到?jīng)]有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．則在以上過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

 

A  SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C． Na₂SO₃+CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl
D．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O
E．SO₂+H₂O═H₂SO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,溶液的酸堿性測定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）依據(jù)酸雨是pH小于5.6的降水可知要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH，據(jù)此分析即可．
（2）依據(jù)題干信息結(jié)合設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可知，只要是證明亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相關(guān)的驗(yàn)證．
（3）依據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的敘述結(jié)合酸雨的成分和物之間的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷即可；

解答：解：
（1）因?yàn)樗嵊晔莗H小于5.6的降水，所以要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH．
A、藍(lán)色石蕊試紙是檢驗(yàn)溶液酸性時(shí)常用的試紙，不能準(zhǔn)確測量溶液酸堿度；
B、紫色石蕊溶液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度；
C、無色酚酞試劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度
D、pH試紙能較準(zhǔn)確地測量溶液的酸堿強(qiáng)弱的程度，所以檢驗(yàn)?zāi)车厥欠裣滤嵊昕衫�用pH試紙進(jìn)行測量；
（2）二氧化硫溶于水會(huì)生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會(huì)生成碳酸，而CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實(shí)驗(yàn)中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3）某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，說明沒有發(fā)生A反應(yīng)，因?yàn)锳反應(yīng)進(jìn)行時(shí)會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時(shí)生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)相似，所以B反應(yīng)能夠發(fā)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了C反應(yīng)，同時(shí)溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以D反應(yīng)可能發(fā)生；
答案：
（1）D
（2）溶液的酸堿度；pH值小于5.6
（3）A

點(diǎn)評(píng)：此題是一道與酸雨相關(guān)的考查題，涉及到酸雨的形成及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，借助題干信息結(jié)合相關(guān)的所學(xué)知識(shí)是解題的關(guān)鍵所在；