Question

15．根據如圖提供的信息，回答相關問題．

請回答：
（1）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是兩種原子的最外層電子數相同；
（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式是NaCl；
（3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是電子層數相同（任寫一點）；
（4）第三周期中共有三種金屬元素，請任選一種寫出其離子符號Na⁺；
（5）金屬鎂和單質硫在加熱條件下，反應生成硫化鎂的化學方程式Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．

Answer 1

分析 （1）根據元素的性質與最外層電子數的關系分析；
（2）根據兩種元素的化合價可以寫出其組成化合物的化學式；
（3）根據原子結構示意圖的特點分析；
（4）根據元素周期表及元素名稱分析元素類別；
（5）根據反應原理寫出反應的方程式解答．

解答 解：（1）由于元素的性質主要由最外層的電子數決定的，氧元素與硫元素化學性質相似的原因是：兩種原子的最外層電子數相同；
（2）原子序數為11元素為鈉元素，原子序數為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為-1價，故組成化合物的化學式為NaCl；
（3）由原子結構示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是電子層數相同等；
（4）根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以鈉、鎂、鋁元素屬于金屬元素；11號元素的原子其最外層電子數是1，因此在化學反應中比較容易失去電子，鈉離子符號為：Na⁺；
（5）金屬鎂和單質硫在加熱條件下，反應生成硫化鎂的化學方程式為：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．
故答案為：（1）兩種原子的最外層電子數相同；（2）NaCl；（3）電子層數相同：（4）三；Na⁺；（5）Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．