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【題目】硼氫化鈉【化學式（NaBH4）】，是一種安全車載氫源。

（l）硼氫化鈉中Na、B、H元素的質最比為_______（最簡整數(shù)比）；

（2）硼氫化鈉中氫元素的化合價為-1價，硼元素的化合價為______。

【答案】（1）23:11:4；（2）+3.

【解析】（l）化合物中元素的質量比=（相對原子質量×原子個數(shù)）之比，硼氫化鈉中Na、B、H元素的質最比為23×1:11×1:1×4=23:11:4；（2）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，硼氫化鈉中氫元素的化合價為-1價，設硼元素的化合價為x,則x+(+1)+（-1）×4=0, x=+3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列成語涉及化學變化的是

A．百煉成鋼 B．香氣四溢 C．木已成舟 D．水乳交融

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分子原子的觀點正確的是（ ）

選項

事實

解釋

A

氧分子比氮原子大

分子一定比原子大

B

10毫升水和10毫升水混合，無明顯變化

分子之間沒有間隔

C

水電解是化學變化

水分子本身發(fā)生改變，變成其他物質的分子

D

水分子不顯電性

水分子中沒有帶電的粒子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a．b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是（ ）

A．P點表示t1℃時a和c的溶解度均為20g

B．t2℃時，溶質質量分數(shù)為30%的a溶液是飽和溶液

C．從a和c的混和溶液中提純a，可采用降溫結晶的方法

D．將t1℃時a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序為：b＞a＞c

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物可以通過溶解、過濾等方法進行分離的是

A．食鹽中混有硝酸鉀 B．食鹽中混有泥砂

C．碳酸鈣中有氧化鈣 D．蒸餾水中混有酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：

請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：

（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_____________________________________；

（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_________________________________；

（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由___________________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下生成的氣體產物的成分，提出了如下猜想：

a．可能是二氧化碳； b．可能是一氧化碳。

并設計如圖所示裝置進行實驗，預期的實驗現(xiàn)象及結論如下：

Ⅰ．若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；

Ⅱ．若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳．

請你分析并回答：

（1）該同學的猜想是否嚴謹？請你說明理由：_________；___________ ；

（2）設計一個實驗，驗證⑴中你的理由。請簡述你的實驗方案____________________________；

（3）該實驗裝置存在的缺陷是________________________；

（4）反應結束時，停止實驗的操作步驟是________________________；

（5）實驗后發(fā)現(xiàn)試管①內壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，清洗試管①的方法是_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】右圖中甲～戊是初中化學教材中常見物質。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。（圖“—”表示相連的物質間可發(fā)生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物與生成物均已略去。）下列說法中不正確的是

A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B．丙溶液能與戊反應生成丁

C．甲→戊只能通過置換反應實現(xiàn) D．不能由甲通過一步反應生成丁

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．

研究主題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大�。嗤瑴囟认峦N溶液電導率越大，離子濃度越大．

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．

②甲曲線M點時混合液體呈 色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

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