Question

三（11）班學(xué)生將采集到的樣品用水沖洗后晾干，獲得了25.0g塊狀石灰石樣品．班級甲、乙兩組同學(xué)共利用這25.0g石灰石樣品分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）



[實(shí)驗(yàn)過程]
甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，并加入10%的稀鹽酸Mg，恰好完全反應(yīng)．（如圖a）
乙組：先把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于錐形瓶內(nèi)，并加入10%的稀鹽酸Ng，也恰好完全反應(yīng)．（如圖b）

[數(shù)據(jù)處理]
（1）甲、乙兩組同學(xué)所用稀鹽酸的總質(zhì)量：M+N=146g．
（2）兩組同學(xué)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖c


[問題討論]
（1）甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，______組實(shí)驗(yàn)消耗的時間更短．
（2）圖c中的數(shù)據(jù)Q等于______g，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w______g，兩次實(shí)驗(yàn)中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比M：N=______．
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解；（1）由數(shù)據(jù)圖可知，甲組同學(xué)在3分鐘時，反應(yīng)已完全，而已組同學(xué)在4分多的時候反應(yīng)才完全．
故答案為：甲．
（2）設(shè)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中共生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
y     146×10%      x
∴

73

44

=

146×10%

x

，

100

73

=

y

146×10%

解之得：x=8.8g，y=20g
由圖c可知，甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中生成的氣體之比為1：3，
故甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中生成氣體的質(zhì)量Q為：8.8g×

1

3+1

=2.2g，
故答案為：2.2、8.8、1：3．
（3）由（2）可知，參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為20g，
故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20

25

×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．