Question

（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）______（A．地殼中金屬元素的含量　 B．金屬的導(dǎo)電性　 C．金屬的活動性）關(guān)系最大；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是______（A．節(jié)約金屬資源　 B．合理開采礦物　 C．防止鋼鐵生銹）；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式______，其反應(yīng)類型是______．若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是______、______．
（2）A、B兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示．
　　 ①t₁℃時，A和B的溶解度大小關(guān)系是______．
　　 ②把t₁時，A和B的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有______．
　　 ③t₂℃時，A的溶解度為25g，在t₂℃時，向50g水中加入20g的A物質(zhì)，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．
　　 ④A中混有少量的雜質(zhì)B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是______．

Answer 1

解：（1）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚．廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應(yīng)，當銹反應(yīng)完，里面的鐵與鹽酸反應(yīng)．其中鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)．若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，他還需要的另外兩種溶液是硝酸銀、硫酸鋅；
（2））①由溶解度曲線可知，t₁℃時，A和B的溶解度大小關(guān)系是B＞A；
②將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液可采取加入水的方法；
③由t₂℃時，A的溶解度為25g可知，在t₂℃時，向50g水中加入20g的A物質(zhì)得到的溶液為飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%；
④由于A的溶解度受溫度影響變化大，B的溶解度受溫度影響變化小，所以我們在A中混有少量的B時，可用冷卻熱飽和溶液的方法來分離A．
故答為：（1）C，A，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)，硝酸銀、硫酸鋅；（2）①B＞A；②加入水；③20%，④冷卻熱飽和溶液．
分析：（1）根據(jù)金屬冶煉的難易程度與金屬活動性的關(guān)系分析大規(guī)模被使用的先后順序；廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應(yīng)，當銹反應(yīng)完，里面的鐵與鹽酸反應(yīng)．若要驗證三種的活動性順序，可以用中間金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng)來進行比較；
（2）①根據(jù)溶解度曲線，可以比較某溫度時，不同物質(zhì)溶解度的大��；
②根據(jù)飽和溶液變和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變關(guān)系分析；
③根據(jù)溶解度進行分析計算；
④根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況分析分離混合物的方法．
點評：金屬活動性順序及應(yīng)用是初中化學的難重點，也是考查的熱點，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應(yīng)，二是通過金屬與酸反應(yīng)．