Question

3．達(dá)州市鋼鐵廠用于煉鐵的鐵礦石主要主要成分是菱鐵礦[FeCO₃]，課外小組同學(xué)取來該鐵礦石樣品12.5g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	9.6	6.7	3.8	0.9	0.9

（1）第四次恰好完全反應(yīng)
（2）該23200t這樣的鐵礦石理論上能冶煉得到鐵的質(zhì)量為10393.6t．
（3）求加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再減�。�
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)eCO₃中的鐵將轉(zhuǎn)化為鐵；
（3）碳酸亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算最后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再減小，說明第四次恰好完全反應(yīng)．
故填：四．
（2）由數(shù)據(jù)可知，鐵礦石樣品12.5g，中含有FeCO₃的質(zhì)量為12.5g-0.9g=11.6g
23200t這樣的鐵礦石中FeCO₃的質(zhì)量為$\frac{23200t×11.6}{12.5}$=21529.6t
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)eCO₃中的鐵將轉(zhuǎn)化為鐵；石理論上能冶煉得到鐵的質(zhì)量為21529.6t×$\frac{56}{56+12+16×3}×100%$=10393.6t；故填：10393.6t；
（3）設(shè)生成FeCl₂和CO₂的質(zhì)量分別為x、y，
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑，
116 　　　　   127　　  　 44
11.6g　　　　　x　 　　　 y
$\frac{116}{11.6g}=\frac{127}{x}=\frac{44}{y}$，
x=12.7g，y=4.4g，
FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.7g}{11.6g+100g-4.4g}$×100%=11.8%，
答：FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．