Question

【題目】提純某KCl樣品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加試劑均過量）如下： 樣品 溶液 濁液 濾液 溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實(shí)驗(yàn)操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和 ．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式 ．
（3）確定步驟③所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加K2CO3 ．
（4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有（填化學(xué)式）．若要得到KCl晶體，還要進(jìn)行如下操作：將溶液倒入（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯
（2）Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH
（3）過量
（4）HCl；蒸發(fā)皿；出現(xiàn)較多固體
【解析】解：（1）溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯． 故填：燒杯．（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，說明試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．（3）在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加碳酸鉀過量．
故填：過量．（4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有鹽酸，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl．
故填：HCl．
蒸發(fā)結(jié)晶時，用到的儀器是蒸發(fā)皿．
故填：蒸發(fā)皿．
加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使水分蒸干．
故填：出現(xiàn)較多固體．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用混合物的分離方法和過濾操作的注意事項(xiàng)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損．