(10分)銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其它元素忽略不計(jì)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取銅鎂合金10g放入燒杯,將200g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算:

次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

7

6.4

M

(1)M的值為_(kāi)__________。

(2)第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后剩余固體的成分_____________(填化學(xué)式)。

(3)求完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(1)6.4 (2)Cu、Mg (3)0.3g

【解析】

試題分析:對(duì)于數(shù)據(jù)處理題,應(yīng)先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律,然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞,進(jìn)而分析原因,在銅鎂合金中加入稀硫酸,其中鎂會(huì)與稀硫酸反應(yīng),故加入稀硫酸質(zhì)量50g,剩余固體質(zhì)量由開(kāi)始的10g變?yōu)?.5g,質(zhì)量減少了1.5g(其實(shí)就是反應(yīng)掉了1.5g的鎂),所以當(dāng)再加入稀硫酸質(zhì)量50g,剩余固體質(zhì)量由開(kāi)始的8.5g變?yōu)?g,質(zhì)量又減少了1.5g,但當(dāng)?shù)谌渭尤胂×蛩豳|(zhì)量50g,剩余固體質(zhì)量由開(kāi)始的7g變?yōu)?.4g,質(zhì)量只減少了0.6g,此時(shí)規(guī)律被打破,分析可知,鎂被完全消耗完了,此時(shí)剩下的6.4g固體全是銅

(1)由于銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng),故M的值也為6.4

(2)第1次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,鎂還有剩余,故剩余固體的成分:Cu、Mg

(3)因?yàn)樽罱K剩余固體質(zhì)量為6.4g銅,故10g銅鎂合金中鎂的質(zhì)量=10g-6.4g=3.6g,然后根據(jù)化學(xué)方程式:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑中鎂與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,即可求出完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量

【解析】
設(shè)氫氣的質(zhì)量為x

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

3.6g x

24:2=3.6g:x

X=0.3g

答:完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量0.3g

考點(diǎn):數(shù)據(jù)的分析處理題,金屬的活動(dòng)性,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

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B.轉(zhuǎn)化觀:升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/p>

C.守恒觀:10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硫酸,加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

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甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示:

根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是

A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1:1

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