Question

2．為了測定氫氧化鈉樣品中的質(zhì)量分數(shù)，取25g該樣品溶于水，然后加入100g氫氧化鋇溶液，恰好完全反應，反應生成19.7g沉淀，計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）不能（填“能”或“不能”）選用氯化鋇溶液來除去碳酸鈉雜質(zhì)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
 106              197
25g-x            19.7g
$\frac{106}{25-x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=14.4g，
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.4g}{25g}$×100%=57.6%，
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是57.6%．
（2）因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在除去碳酸鈉的同時，帶入了新的雜質(zhì)氯化鈉，因此不能用氯化鋇溶液來除去碳酸鈉雜質(zhì)．
故填：不能．

點評 除去雜質(zhì)時，在除去雜質(zhì)的同時不能帶入新的雜質(zhì)，都是原物質(zhì)的質(zhì)量可以增加，不能減少．