Question

（2011?高青縣一模）某同學(xué)為測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到濾渣3g．
（1）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）利用上述溶液配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為

30

g．

Answer 1

分析：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到濾渣3g，是催化劑二氧化錳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量=34g+3g-33.8g=3.2g
（1）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2 .

.

2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2 g

68

32

=

x

3.2g

    x=6.8 g
該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

34g

×100%=20%．
（2）設(shè)需該溶液的質(zhì)量為y，
200g×3%=y×20%    y=30g
答：（1）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（2）30．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．