Question

13．請(qǐng)回答有關(guān)金屬活動(dòng)性的問(wèn)題：
（1）Mg、Zn、Al三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Zn＜Al＜Mg；等質(zhì)量的這三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的金屬是鎂；
（2）已知Mn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，可推知金屬M(fèi)n與稀鹽酸能（填“能”或“不能”）反應(yīng)．
（3）用Fe和一種化合物（鹽）的溶液反應(yīng)，就能驗(yàn)證Fe比Cu活潑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量分析解答；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，Mg＞Fe＞氫，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣解答；
（3）根據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答．

解答 解：
（1）Mg、Zn、Al三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Zn＜Al＜Mg等質(zhì)量的這三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，則依據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，而Mg、Zn、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別是24、65、56，化合價(jià)均是+2，且質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少的金屬是Zn；最多的為鎂；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e＞氫，Mn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，則Mn＞氫，所以錳能與鹽酸反應(yīng)，所以本題答案為：能；
（3）Fe＞Cu，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可以使用鐵與硫酸銅反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證鐵與銅的順序，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
答案：
（1）Zn＜Al＜Mg；鎂；
（2）能；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用等有關(guān)問(wèn)題，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行．