Question

7．如圖所示的是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，其中A、B、C、D、E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物，B和丙都是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下可與乙反應(yīng)可生成D（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．據(jù)此回答：
（1）A的化學(xué)式是O₂，乙的化學(xué)式是CO．
（2）寫出丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出B參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 氧氣和銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，鐵在一定條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，氫氣在氧氣中燃燒生成水．

解答 解：氧氣和銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，鐵在一定條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，氫氣在氧氣中燃燒生成水，因此ABCDE分別是氧氣、銅、碳、鐵和氫氣，甲乙丙丁分別是氧化銅、一氧化碳、氧化鐵和水；
（1）A的化學(xué)式是O₂，乙的化學(xué)式是CO．
故填：O₂；CO．
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．