Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

項目	反應(yīng)前	反應(yīng)后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量/g	石灰石樣品的質(zhì)量/g	燒杯及剩余物的質(zhì)量/g
150	12	157.6

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(14分)(1)m(CO₂)＝150 g＋12 g—157.6 g＝4.4 g

 (2)解：設(shè)這種石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                 

100                         44

12 g×x                      4.4 g                 

＝

解得x＝83.3%

答：該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。