【題目】某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求： ①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】解：由圖示可知，當加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，合金中鋅的質(zhì)量為x；

Zn+

H2SO4═ZnSO4+

H2↑

65

98

2

X

y

0.1g

則 = ， = ；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%═24.5%；
②合金中銅的質(zhì)量為：10g﹣3.25g=6.75g
則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%═67.5%；
答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%
【解析】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．

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