Question

取900g某稀硫酸，平均分成六份，分別加入鎂粉進(jìn)行六次實驗，實驗結(jié)果記于下表中．

實驗次序	一	二	三	四	五	六
加入的鎂的質(zhì)量（g）	1	2	3	4	5	6
生成硫酸鎂的質(zhì)量（g）	5		15	18		18

①請?zhí)顚懮媳碇械膬蓚�空格內(nèi)的數(shù)據(jù)；
②計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第3次實驗中的數(shù)據(jù)為第一次實驗的3倍，而第3次生成硫酸鎂的質(zhì)量是第一次的三倍，據(jù)此可推算出加入2克鎂時生成硫酸鎂的質(zhì)量；加入4克鎂與加入6克鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量都為18克，說明此時硫酸已完全反應(yīng)．由此可知，5次實驗中鎂也有剩余，即可推出第五次生成硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)與第4次相同．
（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須選一組硫酸完全參加反應(yīng)的組別進(jìn)行計算，即選擇硫酸與鎂恰好完全反應(yīng)或鎂過量的組別進(jìn)行計算；所以可以根據(jù)第4次、第5次或第6次實驗中硫酸鎂的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可．

解答：解：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第3次實驗中的數(shù)據(jù)為第一次實驗的3倍，而第3次生成硫酸鎂的質(zhì)量是第一次的三倍，據(jù)此可推算出加入2克鎂時生成硫酸鎂的質(zhì)量為10克；加入4克鎂與加入6克鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量都為18克，說明此時硫酸已完全反應(yīng)．由此可知，5次實驗中鎂也有剩余，即可推出第五次生成硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)與第4次相同，也為18克．
（2）設(shè)第56次實驗中樣品中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98    120
    x      18g

98

x

=

120

18g

解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14.7g

900g 6

×100%=9.8%．
故答為：（1）10，18；（2）9.8%．

點評：利用實驗數(shù)據(jù)中變化量的變化關(guān)系，分析反應(yīng)的進(jìn)行情況，對后面的計算時數(shù)據(jù)選擇起著決定性作用；只有使用物質(zhì)完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算才能得到正確的結(jié)果．