Question

16．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，判斷理由為硫酸銅在溶液中顯藍色．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有碳酸鈣．
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂、NaOH，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂ ②CaCO₃ BaCl₂ NaOH③CaCO₃ Na₂SO₄④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH ⑤CaCO₃ NaOH，故有5種可能；
通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是 BaCl₂、NaOH，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸BaCl₂、NaOH鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）硫酸銅，硫酸銅在溶液中顯藍色；
（2）碳酸鈣，5，BaCl₂、NaOH，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．