【題目】小蘇打（主要成分為 NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHCO3 的質量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。

物質

樣品

消耗稀鹽酸質量

反應后溶液質量

質量（g）

18

150.8

160

已知 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，試計算：

（1）樣品中的 NaHCO3 質量分數(shù)_____。（結果保留到 0.1%）；

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)_____。（結果保留到 0.1%）。

【答案】93.3% 8.1%

【解析】

根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為18g+150.8g﹣160g＝8.8g

設碳酸氫鈉為x，生成的氯化鈉的質量為y

x＝16.8g

y＝11.7g

（1）樣品中的 NaHCO3 質量分數(shù)為。

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

答：（1）樣品中的 NaHCO3 質量分數(shù)為93.3%；

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.1%。

練習冊系列答案
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A. 水分解產(chǎn)物不污染環(huán)境

B. TiO2是催化劑

C. 該技術可將太陽能轉化為氫能

D. 在海水分解過程中應不斷添加TiO2

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請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中甲溶液是_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；

（2）圖3中曲線N表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線；

（3）將30℃時M的飽和溶液120g稀釋成10%的溶液，需加水_____g；

（4）根據(jù)圖中信息下列說法正確的是_____（填字母序號）

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B 圖2中乙溶液降溫至30℃有晶體析出

C 將圖1兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余的固體

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（3）實驗室制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____。

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