Question

某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質(zhì)量	石灰石樣品 的質(zhì)量	燒杯和其中混 合物的質(zhì)量
150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為　　g．

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題：	壓軸實驗題；有關(guān)化學方程式的計算．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g． （2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                    4.4g ，x=10g 此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈83.3% 答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
點評：	本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較�。�