Question

6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是什么？所得溶液的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可知6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是硫酸鋅，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是硫酸鋅．
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　          2
6.5g           x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g
所得溶液的質(zhì)量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
答：所得溶液的溶質(zhì)是硫酸鋅，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為106.3g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點(diǎn)．