Question

2．通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還有少量的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂泥沙等雜質．
（1）在海水曬鹽獲得粗鹽的過程，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（y）與時間（t）的關系為D．

下面是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：

（2）儀器a的名稱蒸發(fā)皿：操作B中還需要用到的儀器是膠頭滴管．
（3）圖中部分操作有錯誤，其中會導致精鹽產率明顯偏低的是D（填序號）．
（4）操作C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質未經過濾就進入濾液．
（5）為了進一步除去食鹽中可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可將上述產品溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na₂CO₃溶液，⑤加過量的BaCl₂溶液，操作順序為：②、⑤、④、①、③．其中除去CaCl₂的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（6）若最終獲得精鹽的質量為4.2g，則粗鹽NaCl的質量分數(shù)為84%．

Answer 1

分析 （1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，據(jù)此進行分析判斷．
（2）直接寫出儀器的名稱；用量筒量取液體是需要用膠頭滴管來進行定容，可以據(jù)此解答；
（3）利用量筒量取液體，讀數(shù)時視線應該與液體凹液面最低處保持水平；蒸發(fā)時，為了防止液體外濺，加熱時應該用玻璃棒不斷攪拌，可以據(jù)此解答；
（4）為了防止雜質未經過濾就進入濾液，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣；
（5）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（6）粗鹽中的NaCl的質量分數(shù)=$\frac{氯化鈉的質量}{粗鹽的質量}$×100%．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，溶質質量分數(shù)逐漸增大，到達到飽和狀態(tài)時，質量分數(shù)不變，圖象應該是先上升后成一條水平直線，D選項圖象與操作過程對應．
（2）a是蒸發(fā)皿，操作B是量取液體，還需用膠頭滴管定容；
（3）圖中部分操作有錯誤，例如B中讀數(shù)時不正確，D中蒸發(fā)時不正確，其中蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，會導致液體外濺，從而會導致精鹽的產率明顯偏低；
（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質未經過濾就進入濾液；
（5）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去CaCl₂用的是碳酸鈉溶液，化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（6）粗鹽中的NaCl的質量分數(shù)=$\frac{4.2g}{5.0g}$×100%=84%．
故答案為：（1）D；
（2）蒸發(fā)皿；膠頭滴管；
（3）D；
（4）雜質未經過濾就進入濾液；
（5）⑤；④；③；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（6）84%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．