（2013?黃浦區(qū)二模）某廢水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氫氧化鈉溶液，可使廢水酸性降低．
①在上述廢水中加入80g10%的氫氧化鈉溶液，可以中和多少mol的硫酸？
②上述反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)到室溫，所得溶液的pH
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）．
分析：依據(jù)溶液的有關(guān)計(jì)算求出氫氧化鈉的質(zhì)量，而后將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出消耗硫酸的量，利用此數(shù)據(jù)與原來含有的硫酸的質(zhì)量進(jìn)行比較，即可判斷溶液的pH；
解答：解：80g10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是80g×10%=8g，則其物質(zhì)的量為
8g
40g/mol
=0.2mol；
①設(shè)這些氫氧化鈉可中和硫酸的量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
  2     1
0.2mol  x
2
1
=
0.2mol
x

x=0.1mol
②由于這些氫氧化鈉中和的硫酸的量是0.1mol＜0.15mol，所以反應(yīng)后硫酸有剩余，故溶液呈酸性，則溶液的pH＜7；
故答案為：①可以中和0.1mol的硫酸；②＜；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化方法；
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請(qǐng)回答下列問題：
①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象
黑色固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色
黑色固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色
．
②寫出溶液A與固體B混合后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是
引流
引流
．
④固體B中還含有氧化銅，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)操作角度分析可能的原因
氫氣量少（或未冷卻就停止通氫氣，部分銅變?yōu)檠趸~）
氫氣量少（或未冷卻就停止通氫氣，部分銅變?yōu)檠趸~）
．
⑤溶液C中一定含有
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
．
⑥為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)過程中
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）需過量．

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