Question

17．工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液87.3g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2gH₂．
（1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為7.1g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為11.7g．
（2）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl₂和H₂全部逸出）（要有計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出生成的氯氣、氫氧化鈉質(zhì)量和參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)生成Cl₂的質(zhì)量為x、參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117              80   2    71
z                y   0.2g  x
$\frac{117}{z}=\frac{80}{y}=\frac{2}{0.2g}=\frac{71}{x}$
解得：x=7.1g   y=8g    z11.7g
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{87.3g-0.2g-7.1g}×100%$=10%
故答為：（1）7.1，11.7；（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 此題是利用化學(xué)方程式的計(jì)算題，因?yàn)榻忸}所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多，另外要熟記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式．