分液漏斗是化學實驗室制備氣體的一種常用的儀器，可用于滴加液體或分離互不相溶的兩種液體，實驗室部分裝置如A-G所示

（實驗探究）

（1）高錳酸鉀、過氧化氫和氯酸鉀都可制取氧氣，下列有關這三種物質(zhì)說法正確的是（_____）

A.它們都含有三種元素，其中一種是氧元素

B.它們制取氧氣的反應都是分解反應

C.它們制取氧氣時均需用二氧化錳作催化劑

（2）請寫出實驗室加熱KMnO4固體制取O2的化學方程式：

_______________________________________________________；

此時應采用的發(fā)生裝置為_________________；實驗室采用加熱NH4Cl溶液與NaNO2溶液可制取氮氣，此反應采用的發(fā)生裝置為___________________ 。

（3）請寫出實驗室制取CO2的化學方程式____________________________________，裝置C、D均應可以用來制取CO2，與D相比較，C主要的優(yōu)點是 _______________________________，收集CO2應選擇的裝置是______________。

（4）通過查閱資料可知：常溫下將濃氨水加入到生石灰固體中可制取氨氣，此反應采用的發(fā)生裝置為________，將制取得到的氨氣通入無色的酚酞溶液現(xiàn)象為_________________。

（5）關于裝置C和D的下列說法正確的是__________________ (雙項選擇)

A.裝置C發(fā)生反應時，分液漏斗下端必須浸沒在液體中

B.裝置D發(fā)生反應時，長頸漏斗下端必須浸沒在液體中

C.裝置C和D的氣密性檢查的操作方法相同

D.裝置C和D均可用于制取一定量的H2

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：山東省濟南市長清區(qū)2019屆九年級下學期一�？荚嚮瘜W試卷 題型：單選題

除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不正確的是（ ）

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

操作方法

A

CaO固體

CaCO3

高溫灼燒

B

CO2氣體

CO

通過灼熱的氧化銅

C

Fe粉

Cu粉

加入適量的稀鹽酸、過濾

D

NaCl溶液

Na2CO3

加入適 量的氯化鋇溶液、過濾

A. A B. B C. C D. D

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為制得太陽能燃料（合成氣），科學家用鎳基催化劑設計了如下轉(zhuǎn)化過程。下列有關說法不正確的是

A. 反應①的化學方程式為 CH4+O2=CO2+H2O

B. 鎳基催化劑在反應前后化學性質(zhì)不變

C. 太陽能燃料主要成分是CO和H2

D. 上述反應前后元素種類不變

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甲烷和水反應可以制備水煤氣（混和氣體），其反應的微觀示意圖如下所示：

根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（ ）

A. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

B. 反應中含氫元素的化合物有三種

C. 反應前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化

D. 生成的丙和丁的質(zhì)量之比為14：3

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根據(jù)下圖的信息判斷，下列說法中，不正確的是（ ）

A. 氯原子的的中子數(shù)是17 B. 氯元素屬于非金屬元素

C. 當X＝8時，該粒是陰離子 D. 氯的相對原子質(zhì)量為35.45

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元素周期表是學習化學的重要工具，根據(jù)下圖回答問題

圖一 圖二

（1）溴的相對原子質(zhì)量是 ______________；

（2）溴元素的化學性質(zhì)與圖二___________（填字母）元素的化學性質(zhì)相似；

（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為 __________________ ；

（4）若圖二中C表示離子，則X的數(shù)值為 _______________ ；

（5）已經(jīng)氫溴酸(化學式為：HBr)的化學性質(zhì)與鹽酸類似，請寫出鐵與氫溴酸反應的化學方程式：___________________________ 。

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通常情況下銅不與稀硫酸反應，但將一小塊銅片加入裝有過量稀硫酸的燒杯中，在不斷通入O2并加熱的條件下，可以發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4(�。�+O22CuSO4+2X,下列說法正確的是（ ）

A. 反應后燒杯中的物質(zhì)只含有CuSO4和H2O

B. 生成物X的化學式是H2O2

C. 反應后溶液由無色變?yōu)樗{色

D. 反應前后燒杯內(nèi)液體的質(zhì)量不變

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如圖中是初中化學常見的一些物質(zhì)，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶劑，D是胃酸的主要成分，E是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是金屬氧化物，G溶液呈淺綠色，J溶液呈藍色，物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖�！癌仭北硎鞠噙B的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應條件、反應物、生成物已略去。

（1）請根據(jù)已知條件推斷下列物質(zhì)的化學式：B是_____；K是_____；

（2）請寫出下列反應的化學方程式：

C→A：_____；

D+E→G+H：_____；

J+E→G：_____。

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化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為________________。

結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末______（選填“有”、“無”）催化作用，三者中______催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。

乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。

實驗結果：__________________。

結論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗_______________。

記錄時間t3，且t1<t3<t2。

更正結論為：當________時，反應物濃度越大，反應速率越快。

C組：探究_________對化學反應速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4>t5。

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，________________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_______________。

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有：_________________。

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