Question

6．以下是實驗室常見的一些化學儀器，請回答下列問題：

（1）在圖1中寫出標數字的儀器名稱：①長頸漏斗②錐形瓶
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，在進行實驗時，試管口應放棉花，以防止加熱時藥品進入導管；制取過程中，氧氣用排水法收集完成后，停止加熱時，正確操作是先移出導管，再熄滅酒精燈，防止水倒流使試管破裂
（3）大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可以選用的發(fā)生和收集裝置分別是B和C、D
（4）現按圖1所示操作流程探究氧氣的性質：
上述操作探究的內容是探究木炭和氧氣的反應在上述C操作中，為了使該物質與氧氣完全反應，正確的操作方法是從瓶口慢慢地伸到瓶底D操作中用燒杯傾倒的液體是澄清石灰水
（5）通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．實驗室制取和收集氨氣的裝置組合是A和E
（6）圖3是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置．
①當用排空氣法收集二氧化碳時，瓶內沒有水，氣體從a（填“a”或“b”）處導管通入；
②當用排水法收集氧氣時，應先在瓶中裝滿水，再在b （填“a”或“b”）處和發(fā)生裝置連接．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；按如圖2所示操作流程探究氧氣的性質，上述操作探究的內容是探究木炭和氧氣的反應，正確的操作方法是從瓶口慢慢地伸到瓶底，生成的氣體用澄清的石灰水檢驗．圖3裝置中，當用排空氣法收集二氧化碳時，瓶內沒有水，氣體從a進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；當用排水法收集氧氣時，應先在瓶中裝滿水，再在b處和發(fā)生裝置連接，因為氧氣的密度比空氣的密度�。�

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶常用的反應容器，故答案為：①長頸漏斗；②錐形瓶．
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；先從水槽中取出導管，再停止加熱，是為了防止水倒流使試管破裂；故答案為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；一團棉花；藥品進入導管；先移出導管，再熄滅酒精燈；水倒流使試管破裂．
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：B； C或D．
（4）按如圖2所示操作流程探究氧氣的性質，上述操作探究的內容是探究木炭和氧氣的反應，正確的操作方法是從瓶口慢慢地伸到瓶底，生成的氣體用澄清的石灰水檢驗；故答案為：探究木炭和氧氣的反應；從瓶口慢慢地伸到瓶底；澄清石灰水．
（5）實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；E．
（6）圖3裝置中，當用排空氣法收集二氧化碳時，瓶內沒有水，氣體從a進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；當用排水法收集氧氣時，應先在瓶中裝滿水，再在b處和發(fā)生裝置連接，因為氧氣的密度比空氣的密度��；故答案為：①a；②在瓶中裝滿水；b．
（6）①a；②在瓶中裝滿水；  b．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和實驗步驟等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．