(2008?揚州)無焰食品加熱器常用于野外加熱食物,它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉.使用時加入水,鎂和水反應產生熱量.下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產品的實驗研究,請結合以下方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響).
實驗1:Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中,連續(xù)攪拌,每50s記錄一次溫度,得圖1中曲線a;
Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗,得圖1中曲線b;
Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗,得圖1中曲線c.
(1)從能量變化角度看,該變化是由
化學
化學
能轉化為
熱
熱
能.
(2)觀察圖1,從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是
鎂的反應表面積
鎂的反應表面積
.
實驗2:將2.4g鎂粉和質量為28g的鐵粉混合,加入盛有100mL水的隔熱容器中,不斷攪拌.氯化鈉用量不同時,溫度變化
隨氯化鈉的量的增加而增大
隨氯化鈉的量的增加而增大
情況如圖2所示.
(3)實驗2中,當NaCl質量大于7.31g時,實驗不再做的原因是
C
C
.
A.加入更多的NaCl不再增加反應速率
B.加入更多的NaCl會降低反應速率
C.已達到水的沸點,溫度不會再有變化
D.需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
(4)如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl,混合物的溫度最高大約是
58~63℃之間
58~63℃之間
.
(5)某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方,請根據(jù)本次實驗研究的結論,判斷其中最合理的是
A
A
.
A.2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉 B.2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C.2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉 D.2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是
鎂粉比鎂條能更快產生熱量,配方A中已達到水的沸點,配方C中多余的NaCl造成原料浪費
鎂粉比鎂條能更快產生熱量,配方A中已達到水的沸點,配方C中多余的NaCl造成原料浪費
.