Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應(yīng)用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是______（填離子符號）．
（2）工業(yè)上用給飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)堿電離出金屬離子與氫氧根離子的規(guī)律，判斷氫氧化鈉電離所得的離子；
（2）根據(jù)對反應(yīng)的描述，確定反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；
（3）根據(jù)與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰，利用堿的通用性判斷氫氧化鋰的性質(zhì)；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量比；由反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算出溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)氫氧化鈉的電離方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-；
（2）根據(jù)飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）堿能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故A可能；堿可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B可能；堿不能與氧化鐵等金屬氧化物反應(yīng)，故C不可能；堿可與可溶性鹽反應(yīng)，氫氧化鋰與氯化銅可生成氫氧化銅沉淀，故D可能；故選C；
（4）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     160     98
x              4.9g
=  x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%

故答案為：（1）Na⁺、OH^-；（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（3）C；（4）80：160（1：2）；10%．
點評：化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中任意某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．